14．下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入過量鐵粉，可置換出銅；
B．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離；
C．酒精與水混溶；
D．引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．加入過量鐵粉，可置換出銅，且生成FeSO4，可除去CuSO4，故A正確；
B．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鉀，故B正確；
C．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，應用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．除去硝酸銀，應加入適量KCl，加入NaCl引入新雜質(zhì)，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的基本方法的考查，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴的相對分子質(zhì)量為84，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則其分子式為C6H12，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
B．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于堿性食物的是（　�。�
A．淀粉B．肉類C．青菜D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一．請回答下列有關問題：

（1）在實驗室若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰．
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（3）B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關實驗．
①寫出B中反應的化學方程式Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應后，引發(fā)燒杯中的水沿導管進入試管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)（如下圖）的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應水化物是強酸，氣態(tài)氫化物是弱堿
C．X元素的氧化物水溶液呈強酸性
D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

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