用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

 

①中試劑

①中現(xiàn)象

解 釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

 

 

A

【解析】

試題分析：A、二氧化硫溶于水顯酸性，所以通入硝酸鋇溶液中被溶液中的H+、NO3-氧化成硫酸根離子，結(jié)果生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、二氧化硫可以使品紅溶液褪色，因?yàn)槎趸蚓哂衅仔�，正確；C、二氧化硫溶于水生成亞硫酸顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，正確；D、二氧化硫具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．H2O2的電子式： B．丙烷分子的球棍模型：

C．CO2的比例模型： D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：Cl

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：C>D>B>A

B．A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)

C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物

D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生

C．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中

D．化工廠可通過(guò)加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

 

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在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+=3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A．M位于元素周期表的第VA族

B．M的氫化物的水溶液呈酸性

C．MO3-中的M元素只能被還原

D．M2在常溫常壓下一定是氣體

 

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下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

 

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（8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

 

 

Z

W

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________________。

 

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把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1．05倍，且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？

（2）2min末Y的濃度？

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

 

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下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A． B． C． D．

 

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