NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的數(shù)目為3NA

A

【解析】

試題分析：

A、1 mol Na2O中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)也是3NA，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)也是3NA，故A正確；

B、標準狀況下，22.4L NH3為1mol，含有電子數(shù)為10NA，故B不正確；

C、1 mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA ，故C不正確；

D、未指明溶液的體積，故不能確定Cl－的數(shù)目，故D不正確。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度中等。易錯點是要注意Na2O2中的陰離子為過氧根離子，為原子團，1molNa2O2中含有的陰離子為1mol，而不是2mol。

練習冊系列答案
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（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，需進行的實驗是__________。

②乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）__________。

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Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是

A．Pb 為正極被氧化

B．溶液的pH不斷減小

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D．溶液pH不斷增大

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D．焰色反應一定發(fā)生化學變化

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