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10．己知反應A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．若物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=2.0（L/mol）2．

分析 平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$．

解答 解：反應A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數(shù)表達式=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，
若物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=$\frac{（2.0mol/L）^{2}}{2.0mol/L×（1.0mol/L）^{3}}$=2.0（L/mol）2，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；2.0（L/mol）2．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的書寫方法和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學通過下列實驗探究Al及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　　）
A．實驗室中將NH3?H2O滴入Al2（SO4）3溶液中，制備Al（OH）3沉淀
B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點燃，觀察鋁燃燒的火焰
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D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中，再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應

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A．0.05mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1

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18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮氣所含分子數(shù)為0.5 NA
D．標準狀況下，22.4 L 水所含水分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由固體NaCl配制250mL1mol/L的NaCl溶液，請寫出配制所需的儀器和步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程如下3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（3）若3molCu 參加反應，則該過程轉移的電子是6 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強
C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
D．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．高爐煉鐵的反應 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列說法中錯誤的是（　　）
A．該反應為置換反應B．CO是還原劑
C．Fe2O3發(fā)生還原反應D．生成1mol鐵時轉移3mol 電子

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20．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C2O${\;}_{4}^{2-}$+H+-→CO2↑+Mn2++．關于此反應的敘述正確的是（　　）
A．該反應右邊方框內的產物是OH-B．配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8
C．該反應中氧化產物是CO2D．該反應電子轉移總數(shù)是5e-

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