Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好
• B、常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D、強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度促進鹽類水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．中和鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度成正比．

解答： 解：A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進鹽類水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果好，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．中和鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸濃度大于鹽酸，相同體積時醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗氫氧化鈉多，故C錯誤；
D．溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度成正比，所以強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的水溶液強，如硫酸鋇溶液導(dǎo)電能力小于氨水溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合守恒思想分析解答，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比、與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．