短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素，原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解法獲得Z、R的單質
B、Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
C、由X與Y、X與W形成的化合物放在空氣中都易變質
D、由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為：10-4=6，則W為S元素；
Y與W為同主族元素，則Y為O元素；X的原子序數(shù)小于O元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為H元素；
X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；
Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為：8+16-11=13，則R為Al元素，
根據(jù)以上分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Al元素、W為S元素．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則W應處于第三周期，原子最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為硫元素；Y與W為同主族元素，則Y為氧元素；X的原子序數(shù)小于氧元素，原子半徑也小于O原子半徑，且為主族元素，可知X為氫元素；X與Z為同主族元素，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z為Na元素；Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R的核外電子數(shù)為8+16-11=13，則R為Al元素，
X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Al元素、W為S元素，
A．Z為Na元素、R為Al元素，工業(yè)上通常用電解熔融的氧化鋁、NaCl的方法獲得，故A正確；
B．Y、Z、R的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三者的電子層結構相同，故B正確；
C．H與O、H與S形成的化合物中，硫化氫在空氣中易被氧化而變質，而水不變質，故C錯誤；
D．X、Y、Z形成的化合物為NaOH，X、Y、R形成的化合物為氫氧化鋁，氫氧化鈉能與氫氧化鋁發(fā)生復分解反應生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；
故選C．
點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是
 
，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：
 
．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
 
．
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：
 
，證明存在該陽離子．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
 
．
①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.79g氯化鈉和氯化鈣混合物和足量的硝酸銀反應后又生成氯化銀沉淀14.35g，求氯化鈉和氯化鈣各多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B2-的結構示意圖為：
請回答下列問題：
①寫出A、B兩種元素的符號：A
 
，B
 
．
②B在周期表中
 
位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗．

實驗過程：
Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．將試樣m1g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3g；
Ⅲ．關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置B的作用為
 
．裝置C的作用為
 
．
（3）實驗過程中通入N2的目的為
 
．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是
 
（填選項字母）
序號abcde
數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5
（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：
 
（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．試根據(jù)上述過程及信息填空：

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式
 

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式
 

（5）步驟⑨的作用是
 

（6）猜測步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，顯
 
性，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造1000kg普通玻璃，
（1）需要純堿、石灰石和二氧化硅各多少千克（三者的物質的量之比為1：1：6）？
（2）并計算生產(chǎn)1000kg普通玻璃時，產(chǎn)生的二氧化碳在標準狀況下是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號氨水物質的量
濃度（mol?L-1）		鹽酸物質的量
濃度（mol?L-1）		混合溶
液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1；從第②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序
 
（填選項編號）．
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a
 
0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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