Question

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。用下圖所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是_____（填字母序號）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N 極發(fā)生反應的電極反應式為______。

Answer 1

【答案】A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)

【解析】

圖中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動，據此分析。

（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；

（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)，故答案為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)。