將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�
A、X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液
B、X為CO2，Y為Ca（OH）2溶液
C、X為NH3，Y為AlCl3溶液
D、X為HCl溶液，Y為Na[Al（OH）4]溶液
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題
分析：由圖象可知，隨著X的不斷加入，反應開始沉淀逐漸增加，當達到最大量時，隨著X的不斷加入，反應生成的沉淀逐漸減少直至為0，并且產(chǎn)生最大量的沉淀消耗X的量是將所有的沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍，其次將四個反應的化學反應原理逐一分析，分析沉淀的生成與X試劑的關系．最后和圖象對比可解答．
解答： 解：隨著X的不斷加入，反應開始沉淀逐漸增加，當達到最大量時，隨著X的不斷加入，反應生成沉淀逐漸減少直至為0，并且產(chǎn)生最大量的沉淀消耗X的量是將所有沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍．
A、Al2（SO4）3和氫氧化鈉反應，產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉3mol，將所有的沉淀消耗完畢所消耗氫氧化鈉的量為1mol，前后量之比是3：1，符合圖象，故A正確；
B、氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的碳酸鈣沉淀以及碳酸鈣和二氧化碳繼續(xù)反應將沉淀消耗完畢的兩個過程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合圖象，故B錯誤；
C、氨氣通入到氯化鋁中，會產(chǎn)生白色沉淀，直到最大量，但是氫氧化鋁不溶于氨水中，沉淀量不會減少，不符合圖象，故C錯誤；
D、1molNa[Al（OH）4]中加鹽酸時，產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸1mol，將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合圖象，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是圖象和化學知識相結合的題型，涉及知識點較多．要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練，才可能快速解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是
 
（用離子符號表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
．
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　　）
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應中被氧化
C、1mol H2C2O4參加反應，轉移的電子為1mol
D、H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Al（OH）3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A、Al（OH）3是難溶于水的白色沉淀
B、Al（OH）3能吸附水中的懸浮物
C、Al（OH）3能溶于氨水
D、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是（　�。�
A、①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B、a、b中鋁元素的化合價不相同
C、③中需要通入過量的CO2
D、④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．

（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有
 
（填序號）
A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵E：分子間作用力 F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）CaF2結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合）
①圖2I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為
 
，圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為
 
；銅在周期表中的位置
 
；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式
 
；  CNO-的形狀為
 
；
（3）如圖3是金屬鋁晶體結構的示意圖
已知：鋁的相對原子質(zhì)量為27，金屬鋁的密度為2.7g?cm-3．求：鋁原子的半徑r=
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以
 
，其理由是
 
．
（3）寫出淀粉水解的方程式
 
．
（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是
 
．[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
△
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時，需將酸沿著燒杯壁注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
B、稱量固體藥品時，可以在托盤中直接稱量
C、制取乙烯時，溫度計的位置應在混合液的正上方
D、氫氟酸可以存放在玻璃器皿中

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與O2反應的化學方程式是
 

（2）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標準狀況）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．圖1中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．

（4）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，工作時負極的電極反應式為
 
，多孔電極和無孔電極相比較，其優(yōu)點是：
 
．

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