Question

1．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質(zhì)量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)公式計算v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$；
（3）根據(jù)化學平衡的特征作判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質(zhì)的量增加，C的物質(zhì)的量減少，則A、B為生成物，C為反應物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：2C?A+3B，
故答案為：2C?A+3B；
（2）v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$=$\frac{\frac{（4-1）mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03mol/（L•min）；
（3）a．A和B濃度相等，不是不變，故不選；
b．A百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，故選；
c．A的生成速率與B的消耗速率相等，速率之比不等于計量數(shù)之比，故不選；
d．容器中氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明正逆反應速率相等，故不選；
e．容器中混合氣體的密度保持不變，從開始到平衡始終不變，故不選；
故答案為：b．

點評 本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷標志，要求學生能準確理解化學平衡狀態(tài)的特征，要從反應速率、組成成份、及其它物理量的變化特征來理解化學平衡的特征．