Question

已知，向Zn²⁺離子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一種兩性氫氧化物．
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．請各選用1種試劑，將它們兩者分開．可供選用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時用字母代號）
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離子組	選用的試劑（代號）	沉淀物的化學式	保留在溶液中的離子
（1）Zn2+和Al3+
（2）Zn2+和Mg2+
（3）Zn2+和Ba2+
（4）Fe3+和Al3+

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗設計題

分析：（1）分離Zn²⁺和Al³⁺，利用氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀，但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺，而Al（OH）₃不溶于氨水；
（2）分離Zn²⁺和Mg²⁺，利用NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀，能溶于過量氫氧化鈉，而Mg（OH）₂不溶于氫氧化鈉；
（3）分離Zn²⁺和Ba²⁺，利用硫酸，硫酸鋇不溶于水，而硫酸鋅能溶于水；
（4）分離Fe³⁺和Al³⁺，利用氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃能溶于氫氧化鈉，而Fe（OH）₃不溶于氫氧化鈉．

解答： 解：（1）向Zn²⁺和Al³⁺的離子中加入氨水，生成的Al（OH）₃不溶于氨水，而生成Zn（OH）₂白色沉淀，當氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺；
（2）向Zn²⁺和Mg²⁺的離子中加入NaOH，生成Zn（OH）₂沉淀和Mg（OH）₂沉淀，Zn（OH）₂沉淀能溶于過量氫氧化鈉生成ZnO₂^2-，而Mg（OH）₂不溶于氫氧化鈉；
（3）向Zn²⁺和Ba²⁺的離子中加入硫酸，生成的硫酸鋇不溶于水，而硫酸與鋅離子不反應，則鋅離子保留在溶液中；
（4）向Fe³⁺和Al³⁺的離子中加入氫氧化鈉溶液，生成的Al（OH）₃能溶于氫氧化鈉生成AlO₂^-保留在溶液中，而生成的Fe（OH）₃不溶于氫氧化鈉，以沉淀析出；
故答案為：

離子組	選用的試劑（代號）	沉淀物的化學式	保留在溶液中的離子
（1）Zn2+和Al3+	E	Al（OH）3	Zn（NH3）42+
（2）Zn2+和Mg2+	D	Mg（OH）2	ZnO22-
（3）Zn2+和Ba2+	A	BaSO4	Zn2+
（4）Fe3+和Al3+	D	Fe（OH）3	AlO2-

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點評：本題考查離子的分離，明確離子的性質(zhì)及信息的應用是解答本題的關鍵，注意選擇過量試劑的作用來分析解答即可，題目難度中等．