下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實驗的說法正確的是(  )
A、試管要用濃硫酸和蒸餾水洗滌
B、采用水浴加熱,不能直接加熱
C、向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液,配得銀氨溶液
D、可用濃鹽酸洗去銀鏡
考點:乙醛的銀鏡反應(yīng)
專題:實驗評價題
分析:A、試管用什么試劑洗要視具體有什么污漬來定;
B、因為水的沸點是100℃,用水浴加熱的溫度不可能超過100℃,水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻,據(jù)此即可解答.
C、注意配制銀氨溶液時試劑的加入順序;
D、洗去銀鏡用稀硝酸;
解答: 解:A、根據(jù)試管上污垢的不同選取不同的溶劑洗滌,堿性污垢使用酸洗滌,酸性污垢使用堿洗滌,有機污垢使用有機溶劑,一般情況下較多使用水洗,故A錯誤;
B、制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高,應(yīng)水浴加熱,故B正確;
C、配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,故C錯誤;
D、稀硝酸具有強氧化性,銀具有還原性,銀和硝酸發(fā)生反應(yīng),3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O,生成易溶于水的硝酸銀,所以可用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應(yīng)的試管,除去附在試管上的銀,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查了銀鏡反應(yīng)的過程中涉及到的銀氨溶液的配制、試管的洗滌以及加熱的方法,較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( 。
選項 x y
A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度
B N2的物質(zhì)的量 H2的轉(zhuǎn)化率
C H2的濃度 平衡常數(shù)K
D 壓強 N2的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,容積均為2L的密閉容器M、N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達平衡,生成D 1.2mol,測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol?(L?min)-1.N:2mol C、y mol D;達平衡時c(A)=0.6mol?L-1.下列推斷的結(jié)論中不正確的是(  )
A、x=2
B、平衡時M中c(A)>0.6 mol/L
C、y≥2
D、M、N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法正確的是(  )
選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 主要操作方法
A 溴苯 加入鐵粉和溴,過濾
B 碘水 用酒精萃取碘水中的碘
C 乙烷 乙烯 通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣
D 碘化鉀 淀粉 多次滲析
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A、該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化
B、原子半徑:W>R>X
C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強于后者,可證明非金屬性:R>W(wǎng)
D、R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是(  )
A、使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B、含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C、化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物
D、金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是( 。
選項 實  驗  事  實 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)
B K的熔點 高于Na K金屬性比Na的金屬性強
C K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD> K3C60中含有離子鍵
D HF的沸點高于HCl F的非金屬性比Cl強
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的性質(zhì),不是由于氫鍵引起的是(  )
A、沸點:H2O>H2S
B、溶解性:NH3(易溶于水)>PH3(難溶于水)
C、穩(wěn)定性:H2O>H2S
D、等質(zhì)量的體積:冰>水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)].
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
.C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
;
(2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 

(3)[Fe(H2NCONH26](NO33中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是
 
,與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
(寫化學(xué)式).
(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似,若頂點為Au、面心為Cu,則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 

②已知干冰晶胞邊長為a pm,則該晶體的密度為
 
g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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