【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱

D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

【答案】B

【解析】試題分析：A．沼氣、植物油都屬于可再生能源，石油、天然氣都是不可再生的能源，錯(cuò)誤；B．由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的能量變化只與物質(zhì)的開始的狀態(tài)及終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，所以應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，也可以計(jì)算不容易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，正確；C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的能量差，不是反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及多少有關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú)猓瑒t化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí)，測(cè)得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①開關(guān)K斷開時(shí)，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測(cè)居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí)，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。

再重復(fù)上述操作四次。

②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+ 1.12mg�？諝庵屑兹┑暮繛�___________mg·L-1。

(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測(cè)定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí)，向容器A中共抽氣________次。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。

②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能團(tuán)是（ ）

A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案