下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（ ）

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：貴州省銅仁市2016-2017學年高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器不能用于加熱的是

A. 容量瓶 B. 蒸餾燒瓶 C. 試管 D. 燒杯

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1 gO2與1 gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有下列六種離子：①HCO3﹣ ②SO32﹣ ③Na+ ④CO32﹣⑤NH4+ ⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ ）

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H8O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）最多有（ ）

A．8種 B．7種 C．6種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是( )

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

則反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。

（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K= ；

③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

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