Question

向0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、都能使溶液的pH增加
• B、都能使溶液中c（H⁺）?c（CH₃COO^-）增大
• C、都能使溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  比值增大
• D、溶液中c（H⁺）?c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，導電能力減弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H⁺）減小．

解答： 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋，體積增大，c（H⁺）和c（CH₃COO^-）都減小，所以c（H⁺）?c（CH₃COO^-）減小，故B錯誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，則n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）減小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

比值增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，則n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

比值增大，故C正確；
D、溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）是個定值，只受溫度影響，所以c（H⁺）?c（OH^-）不變，故D正確．
故選B．

點評：本題考查外界條件對水解平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大．