Question

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解）。下列說法不正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．點d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

Answer 1

B

【解析】

試題分析：(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A對，不選；NH4+水解是微弱的，所以溶液顯中性時加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B錯，選B；c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是電荷守恒，C對，不選；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D對，不選。選B。

考點：鹽類水解和離子濃度的大小比較。

考點分析： 考點1：水的電離和溶液的酸堿性 考點2：鹽類水解 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級：