【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、XY的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后,放置在光源下發(fā)生反應,氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯誤的是( 。

A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點:

B.X離子的電子層結構與Y離子的相同

C.XZ形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學鍵類型相同

【答案】D

【解析】

短周期主族元素W、XYZ的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后,放置在光源下發(fā)生反應,氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成,該反應為甲烷與氯氣的反應,則WC元素,ZCl元素;W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,XY的最外層電子數(shù)之和為7-4=3,二者原子序數(shù)都大于C,則XNa、YMg元素,據(jù)此結合元素周期律知識解答。

根據(jù)分析可知,WCXNa,YMgZCl元素。

A.常溫常壓下C的單質(zhì)為固態(tài),而氯氣為氣體,則單質(zhì)的沸點:WZ,故A正確;

B.鈉離子和鎂離子都含有2個電子層,二者的電子層結構相同,故B正確;

CNa、Cl形成的化合物為NaCl,NaCl水溶液呈中性,故C正確;

DClC形成的四氯化碳只含有共價鍵,ClMg形成的氯化鎂只含有離子鍵,二者含有化學鍵不同,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,都為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說法不正確的是(

A.X的位置是第3周期、第ⅣA

B.根據(jù)元素周期律,可以推測M元素的單質(zhì)具有半導體特性

C.X、YZ、Q的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低

D.W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理對研究部分單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答:

①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②如圖中,當溫度由T1變化到T2時,KA___(“>”、“<”“=”)KB。

③廢氨水可以轉化成氨,氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(、、”)極,其電極反應式為____。

2)某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應達到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始n(CO)n(H2O)

CO轉化率

H2O轉化率

11

0.5

0.5

12

0.67

0.33

13

0.75

0.25

①該反應的平衡常數(shù)為_____。該溫度下,向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO21.5 mol H2,則起始時該反應速率v()______(“>”、“<”“=”)v()。

②結合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是_______(填字母)。

A.增加H2O(g)的量,CO的轉化率升高而H2O(g)的轉化率降低

B.若COH2O(g)的轉化率相同,二者的初始投入量一定相同

CCOH2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉化率之比

D.當COH2O(g)物質(zhì)的量之比為14時,CO的轉化率為0.85

③該溫度下,向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O,達平衡時放出a kJ熱量,則該反應的ΔH=_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、53

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

金剛石與石墨; ②乙酸和醋酸

16O18O; CH3CH3CH3CH2CH3;

(1)同種物質(zhì)______________________________

(2)同位素_________________________;

(3)同素異形體______________________________

(4)同系物__________________________;

(5)同分異構體______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于加成反應的是( )

A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

B. CH2===CH2HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O

D. CH4Cl2CH3ClHCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答:

(1)已知反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________

A. 氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學反應方程式為______________________________。

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉化器,可使尾氣中有害氣體CONO反應轉化為兩種無毒氣體,該反應的化學方程式為__________________________

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/LHNO3溶液中,充分反應后無固體剩余,收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2),向反應后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________

A. 硫酸轉移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點可能的原因___________、_____________。

2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g; H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g; H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________。

3)氯氣在298K100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的化學方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl濃度_______(選填增大、減小不變)。

4)一定條件下,Fe3+I在水溶液中的反應是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填正反應逆反應)方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案_____。

5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A4HClO22Cl22H2O

已知:。藯l件下反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

ⅰⅰ.

①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式___________

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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