X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，
A．非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；
B．Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，突破口為X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，注意對(duì)元素周期律的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離
B、結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小
C、利用硝酸和硝酸銀溶液可區(qū)分工業(yè)鹽和食鹽
D、制備阿司匹林時(shí)可能混有少量的聚合物雜質(zhì)，可用碳酸氫鈉溶液進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在100℃時(shí)，PH=7呈
 
性．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：
 

（4）寫電離方程式NaHCO3
 

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)的化學(xué)式或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A是
 
，B是
 
，D是
 
．（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）操作Ⅰ是
 
；操作Ⅲ是
 
．
（3）寫出加入A后發(fā)生的化學(xué)方程式
 
；寫出加入B后發(fā)生的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“w%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）或c（溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）”，試判斷并求解：
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某NaOH溶液VL含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液的
 
為
 
．（第一個(gè)空用符號(hào)表示，第二個(gè)空用式子表示，下同）．
（2）已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：a，則可求出此溶液的
 
為
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的
 
為
 
．（不用計(jì)算結(jié)果，列出表達(dá)式即可）
（4）已知將100mL NaHCO3的水溶液加熱蒸干之后并充分灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原NaHCO3 溶液的
 
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565
H-H436H-N391F-F158
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
1
2
2N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g ）△H=-46kJ?mol-1 則N≡N的鍵能
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑
D．NH4NO3
  △  
.
 
 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 

②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
 

③屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
 

④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)為1.15mL
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)為如下圖示
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 

（2）F操作中記錄下的正確讀數(shù)為
 
     （ 填字母序號(hào)）
A.22.30mL              B.22.35mL
C.23.65mL              D.23.70Ml
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 

（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）A步移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶時(shí)，滴定管液體前無氣泡，放完液體后出現(xiàn)氣泡，對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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