Question

Al和Al₂O₃的混合物15g，加入稀H₂SO₄150mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al₂O₃均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀，需要消耗3mol·L^-1NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   2.25 mol·L^-1
2. B.
   2 mol·L^-1
3. C.
   0.3 mol·L^-1
4. D.
   0.6 mol·L^-1

Answer 1

B

根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可得：
n（H₂SO₄）＝n（Na₂SO₄）＝n（NaOH）＝×3mol·×0.2L＝0.3 mol
所以c（H₂SO₄）＝＝2 mol·L^－1。