Question

11．（1）某可逆反應（ABC均為氣體）從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．
①該反應的化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？不能；若能，其反應速率為不能計算，若不能，則其原因為因為缺少體積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則①2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；②2min內SO₂的平均反應速率0.6mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的物質的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程，化學反應速率是單位時間內濃度的變化，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化．
（2）根據(jù)物質濃度概念計算，計算2min末SO₃的物質的量結合c=$\frac{n}{V}$進行計算；
（2）依據(jù)化學反應速率概念計算，依據(jù)題干條件計算二氧化硫的濃度變化，利用v=$\frac{△c}{△t}$進行計算．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，作為C為生成物，
當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率，
故答案為：2A+B?2C，不能，不能計算，因為缺少體積；
（2）2min末：n（SO₃）=△n（SO₂）=4mol-1.6mol=2.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，
故答案為：1.2mol/L，0.6mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法，化學反應速率概念和物質濃度概念的計算應用，掌握基礎是解題關鍵．