在A+B（s）C反應(yīng)中，若增加壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）

A.A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱       B.A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱

C.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱       D.A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

C 

解析：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以判斷出上述反應(yīng)的特點，即：正反應(yīng)方向為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由于A與C的計量數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強變化將對本反應(yīng)無影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：
（1）升溫
加快
加快
；  （2）增大壓強
加快
加快
； （3）增大容器容積
減慢
減慢
；
（4）加入A
加快
加快
；  （5）加入B
不變
不變
；  （6）加正催化劑
加快
加快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進行反應(yīng) 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），開始充入A 1mol，B 3mol，2s后測得容器內(nèi)氣體壓強為原先的1.2倍．2s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為（　�。�

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