Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細胞。適當?shù)匮a充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：

(1)Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：________。

(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系是________。

(3)氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質，這是因為________________________________________。

(4)F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構型是________，H2O分子的立體構型是________。

(5)I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有________個I2分子，設該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是________________g·cm-3。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d6 Na<Al<Mg 氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導電 sp sp3 直線形( V形 4

【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)為26， Fe2+失去最外層的兩個電子，所以Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6。答案：1s22s22p63s23p63d6。

(2) 同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但同一周期中第IIA族元素比第IIIA族元素的第一電離能大，第VA族比第VIA族第一電離能大,所以 Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系是Na<Al<Mg 。答案：Na<Al<Mg。

(3)氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導電，雖然熔點是194℃很低，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質。答案 ：氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導電。

(4) )BeF2分子內中心原子為Be，其價電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個電子，所以Be原子的價層電子對數(shù)為=2，Be原子的雜化類型為sp雜化，為直線形分子；H2O分子的中心原子為O，其價電子數(shù)為6，H提供2個電子，所以O原子的價層電子對數(shù)為=4，O原子雜化類型為sp3，為V形分子，故答案為：sp、sp3；直線形；V形；答案：sp ；sp3；直線形；V形。

(5) 由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個頂點和6個面上，故一個晶胞中含有4個I2分子；因為晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是=m/v=41272/a3NAg·cm-3= g·cm-3。故答案為：4；。