在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>X>Y>Z

B．原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C．W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱

D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知， Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則Y為氧元素；四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，則X為鋁元素；結(jié)合電冶鋁工業(yè)及化合價(jià)規(guī)則知，W為鈉元素，Z為氟元素。A、原子序數(shù)：Al＞Na＞F＞O，即X>W>Z>Y，錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期律判斷，原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)>r(F)，即r(w) >r(X)> r(Y) > r(Z)，正確；C、W的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O的穩(wěn)定性比HF的弱，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能”、“未的石油”。下列有關(guān)說法正確的是

A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B．在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)

D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點(diǎn)）。

（2）配制TiCl4溶液時(shí)，通常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是 。

（4）煅燒得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、 和 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]乙烯酮 (CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為 ；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。

（3）CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是 。

（4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為 。

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

該氧化物的化學(xué)式為 .

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)

容器編號(hào)

溫度／℃

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

H2

SO2

H2

SO2

容器I

300

0.3

0.1

/

0.02

容器II

300

0.6

0.2

/

/

容器III

240

0.3

0.1

/

0.01

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器II達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小

C．容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短

D．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L? mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑

B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑

D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。

（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；

c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為21的鉀原子：40 19K D．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色

B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

C．將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說明不是加碘鹽

D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫(kù)鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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