【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是(
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL

【答案】C
【解析】解:A.溶解在100mL水中,為溶劑的體積,故A不選;
B.溶于100mL水中,為溶劑的體積,溶液體積未知,不能計算,故B不選;
C.n(CuSO4)= =0.1mol,溶于水,然后稀釋至100mL,濃度為 =1mol/L,故C選;
D.溶于水,然后稀釋至100mL,溶液體積為0.1L,但20.0gCuSO45H2O,物質的量小于0.1mol,故D不選;
故選C.
配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,選擇100mL容量瓶,結合m=cVM計算溶質的質量,溶液體積為100mL,以此來解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+ cHCl=d FeCl3+eKCl+f X+gH2O。若b=1,d=3,X為生成物,其分子式應為 ( )

A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

1在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成H2NaClO3,請寫出陽極的電極反應式_______________________________________________。

2反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為_________。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 DH2C2O4溶液

3吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為_________________________。

4ClO2S2還原為ClO2、Cl轉化率與pH關系如圖。pH≤ 2,1mol S2-轉移2mol e-,寫出ClO2S2反應的離子方程式:__________________________________。

5ClO2對污水中Fe2、Mn2S2CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN a mg/L,現(xiàn)用ClO2CN氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應方程式為_______________________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _____________ mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)。下列詩句中涉及化學變化的是

A.飛流直下三千尺B.山雨欲來風滿樓

C.吹盡狂沙始到金D.蠟炬成灰淚始干

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應H2SO4BaO2BaSO4H2O2屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學,不僅要研究化學反應中的物質變化,還要研究伴隨著物質變化而發(fā)生的能量轉化。試回答下列問題:

(1)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。

已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

則△H1______△H2, △H3______△H4 (“>”“<”或“=”

(2)煤作為燃料有兩種途徑:

途徑1-直接燃燒:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

途徑2-先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是___________________。

(3)①在298 K100 kPa下,1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為__________________________。

②在甲醇燃燒過程中,當反應中轉移1.2mol電子時,燃燒的甲醇的質量為_______g,生成的CO2在標況下的體積為_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質器件,焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

(1)AH2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:________________。

(2)BNaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式___________________。

(3)CKNO3KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:___________

(4)為測定溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用0.1 00 0 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00 mL。

已知:2Fe3+2I===2Fe2+I2 ;I2+2S2O===2I+S4O

①寫出滴定選用的指示劑________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________

②溶液中鐵元素的總含量為__________g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會________(偏高”“偏低不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后,生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中,CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為

A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5

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