20．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)時，2molKNO3可氧化木炭的物質(zhì)的量是（　　）
A．3molB．2.5molC．1molD．0.5mol

分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合電子守恒計算．

解答 解：N元素的化合價由+5價降低為0，則2molKNO3得到電子為2mol×（5-0）=10mol，
C元素的化合價由0升高為+4價，由電子守恒可知，2molKNO3可氧化木炭的物質(zhì)的量是$\frac{10mol}{（4-0）}$=2.5mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味
B．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．煤的干餾是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)不利
D．電解后陰極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有如圖4個裝置圖，則以下說法中正確的是（　�。�
A．
裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性
B．
用酒精萃取溴水中的溴可選擇裝置
C．
如圖裝置進(jìn)行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色
D．
如圖裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A．正極為Pt電極，電極反應(yīng)為2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
B．放電時，交換膜兩側(cè)溶液中鹽酸濃度不變
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
現(xiàn)有1mol液態(tài)水，蒸發(fā)時吸收的熱量是（　　）
A．2.44 kJB．44 kJC．88 kJD．330 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變小；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目．
①下列敘述正確的是C．
A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
②寫出電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
③使用時，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號實驗操作
A測定次氯酸鈉的pH用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，下圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試回答：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．
（3）當(dāng)NaOH溶液為140ml，固體為51.6g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體為0.7mol．
（4）當(dāng)NaOH溶液為180ml，固體仍為51.6g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體為0.75mol．

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同步練習(xí)冊答案