Question

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)為

 

，其物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（3）產(chǎn)生的CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

 

．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：當(dāng)生成CO₂氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由圖可知，生成CO₂氣體至最大，消耗HCl為75mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na₂CO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，將Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO₂氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)書寫離子方程式；
（2）中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比；
（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑計(jì)算二氧化碳體積；
（4）生成CO₂氣體最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度．

解答： 解：當(dāng)生成CO₂氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由圖可知，生成CO₂氣體至最大，消耗HCl為75mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na₂CO₃，由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，將Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO₂氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（2）中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，濃度之比是1：1，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；1：1；
（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL鹽酸，根據(jù)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案為：56mL；
（4）生成CO₂氣體最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=

0.0075mol

0.01L

=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，難度大．