Question

(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一.
（1)請寫出實驗室制氯氣的反應化學方程                                 ，
（2）反應方程式中氧化劑和還原劑物質的量之比為      ；其中Cl₂是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；
（3）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結論是             .

(4)實驗室中剩余的Cl₂尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式         。

Answer 1

(12分，每空2分)(1)MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O；（2）1:2；氧化
（3）干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪條，氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O

解析試題分析：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，所以實驗室制氯氣的反應化學方程是MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，而氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:2。
（3）干燥的氯氣是沒有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以實驗中的現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪條。因此結論就是氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）氯氣有毒需要尾氣處理，反應的離子方程式是Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O。
考點：考查氯氣的制備、氯氣的性質、尾氣處理以及氧化還原反應的有關判斷和計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是學生要熟練記住氯氣的制備原理、氯氣的性質，特別是化學性質。另外本題也有利于培養(yǎng)學生的實驗安全意識，提高學生的規(guī)范操作能力。