【題目】將NaOH、MgCl2、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的濁液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液,加入HC1溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,試回答:
(1)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________。
(2)寫出AB段反應的離子方程式:_______________________________。
(3)原混合物中NaOH的物質的量是多少?(寫出計算過程) ___________。
【答案】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AB段消耗n(HCl)=1mol/L×(0.03L-0.01L)=0.02mol,根據Al守恒和離子反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n(AlCl3)=n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=0.02mol,根據反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,與AlCl3反應的NaOH物質的量為0.08mol;由鎂元素的質量守恒可得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol,根據反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,與MgCl2反應的NaOH物質的量為0.04mol;與HCl反應的NaOH物質的量為1mol/L×0.01L=0.01mol;原混合物中NaOH物質的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol。
【解析】
開始加入10mLHCl溶液,沉淀的質量既不增加也不減少,說明此時加入的10mL鹽酸與NaOH反應,則NaOH、MgCl2、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后所得1.16g白色沉淀全部為Mg(OH)2,溶液中為過量的NaOH和生成的NaAlO2、NaCl,故在此濁液中加入鹽酸時,所發(fā)生的反應分為以下三個階段:
開始到A點:H++OH-=H2O;
AB段:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
BQ段:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
據以上分析計算解答。
(1)開始加入10mLHCl溶液,沉淀的質量既不增加也不減少,說明此時加入的10mL鹽酸與NaOH反應,當NaOH過量時,鋁元素全部以AlO2-存在于溶液中,則原固體混合物溶于水后發(fā)生的反應有:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,1.16g白色沉淀為Mg(OH)2;原固體混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)在AB段隨鹽酸的加入,沉淀的量逐漸增多,所在發(fā)生的離子反應為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故答案為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(3)AB段消耗n(HCl)=1mol/L(0.03L-0.01L)=0.02mol,根據Al守恒和離子反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n(AlCl3)=n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=0.02mol,根據反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,與AlCl3反應的NaOH物質的量為0.08mol;由鎂元素的質量守恒可得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,根據反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,與MgCl2反應的NaOH物質的量為0.04mol;與HCl反應的NaOH物質的量為1mol/L0.01L=0.01mol;原混合物中NaOH物質的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol,故答案為:0.13mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,某反應體系中存在六種粒子:ClO4-、SO42-、ClO3-、S2O82-、H+、H2O。在反應過程中,溶液的 pH 與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ClO4-是氧化劑
B. SO42-是氧化產物
C. 氧化性:S2O82->ClO3-
D. 生成 1 mol 還原產物時轉移 2 mol 電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經如圖所示系列轉化可合成酚醛樹脂和重要有機合成 中間體 D(部分反應條件和產物略去):
(1)CH3OH 的名稱為_____。
(2)C 中所含官能團的名稱是_____。
(3)反應②的化學方程式是_____。
(4)下列關于 A 的性質,能反映支鏈對苯環(huán)結構產生影響的是_____(填字母)。
a.能與氫氧化鈉溶液反應 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產生沉淀
(5)E(C8H10O2)與 B 的水解產物互為同分異構體,1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應,其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 3∶1∶1,符合條件的 E 共有_____種。
(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 為 原 料 ( 其 他 無 機 試 劑 任 選 ) 制 備 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――△→… ___________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種有機物的結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是
A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應
B. 有機物乙存在順反異構
C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對維持生物體正常生命活動必不可少的微量元素是
A. Fe、Mn、Zn、Mg
B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Mg、Mn、Cu、Mo
D. Zn、Cu、B、Mn
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘋果酸(α﹣羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結構如圖:
下列相關說法不正確的是
A. 蘋果酸在銅或銀作催化劑下,能與氧氣反應
B. 蘋果酸在一定條件下能形成環(huán)狀有機化合物
C. 蘋果酸在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應
D. 蘋果酸能發(fā)生縮聚反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據題目要求,回答下列問題。
(1)選擇下面的實驗裝置能完成相應的實驗:
實驗室制取乙烯到的裝置是_____(填寫序號,下同);分離苯和甲苯的裝置是_________;提純苯甲酸過程中進行分離操作用到的裝置是_________;用CCl4萃取溴水中的溴用到的裝置是_________。
(2)以下是五種常見有機物分子模型示意圖,其中A、B、C為烴, D、E為烴的含氧衍生物。
鑒別A和B的試劑為__________;上述物質中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的液體是__________(填名稱);D分子中的官能團是________;鑒別E的試劑可以選用______________。
(3)寫出下列化學方程式:
與足量溴水反應_____________________________________________;
與足量NaOH溶液反應_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應,F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,易水解,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因__________。
(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是___________。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:
①將產物收集到蒸發(fā)皿中;
②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,繼續(xù)升溫到650℃;
③三頸燒瓶中裝入150mL CCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;
④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;
⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;
⑥檢查裝置氣密性。
正確的順序為:__________________________。
(4)用如圖裝置制備CrCl3時,向三頸燒瓶中通入N2的作用為_______________________________
(5)制備CrC13時生成的氣體COCl2(俗稱光氣)有毒,COCl2遇水發(fā)生水解,反應方程式為COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,為了防止污染環(huán)境,用NaOH溶液吸吸收光氣,其化學方程式為____________________________________________________________。
(6)仔細分析整套裝置,為了制取并收集到純凈的CrCl3,明顯有一個不足之處,你認為應該改進的一項措施是__________________________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com