已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是                     (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋


答案　A

解析　在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，右圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是（    ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2＋4e－===2O2－

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下發(fā)生可逆反應A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列敘述中不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(    )

   A．C的生成速率與C的分解速率相等

   B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

   C．A、B、C的濃度不再變化

   D．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋的主要成分。A能發(fā)生以下轉化。

 

（1）A結構簡式        ；B、D分子中的官能團名稱分別是__________、      _

（2）指出下列反應的反應類型①             ； ③             

（3）寫出下列反應的化學方程式

②                                        ，

③____                                  

④                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。

(1)該反應中的還原劑是____________。

(2)該反應中的還原產(chǎn)物是____________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

(4)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？

(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷正確的是                                                                      (　　)

A．因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋  (2013·廣東理綜，10B)

B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應            (2012·廣東理綜，10C)

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應                (2012·廣東理綜，10A)

D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應     (2012·廣東理綜，10D)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。

請回答：

(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是___________________________________。

(2)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉移電子__________個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2＋和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質(zhì)均不能參與反應)，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

。下列說法正確的是（    ）。

A.Fe2＋、S2O32－都是還原劑          B.每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為3 mol

C.硫元素被氧化，鐵元素被還原     D. x＝2       

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