Question

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)化合物B2A4的結構式為____________________。

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_____

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，由此可得出NO與ZX2的還原性大小關系為________________（填相應化學式）。

(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子反應方程式為________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 H2O2+H2S＝S↓+2H2O 3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2＞NO Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

【解析】

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅，應該是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則X為O元素，則Y為Na元素；A與X可形成10個電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；X與Z同主族，則Z為S元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，A與B可形成10個電子化合物，B為C元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則

（1）S元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

（2）化合物B2A4是乙烯，結構式為；

（3）H與O、H與S均能形成18個電子的化合物，分別是H2O2、H2S，H2O2可將H2S氧化成S，故方程式為H2O2+H2S＝S↓+2H2O；

（4）將S與O形成的氣態(tài)化合物SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，這是由于在酸性溶液中硝酸根把二氧化硫氧化為硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性可判斷還原性SO2＞NO；

（5）將Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的單質，Na2O2將Na2S氧化成S，反應的化學方程式為Na2O2+Na2S+2H2O＝S+4NaOH；

（6）兩種均含H、O、Na、S四種元素的化合物為NaHSO3和NaHSO4，相互反應放出氣體的離子反應方程式為HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。