Question

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為 池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為 極，發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）B裝置中的電極b極為 極，電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）

（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

 

Answer 1

（1）原電池；正；還原

（2）陰；2H＋＋2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；增強(qiáng)； （3）1.12

【解析】

試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，則鋅是負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。A電極與原電池的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。B裝置中有氫氧化鈉強(qiáng)堿生成，因此溶液的堿性增強(qiáng)。

（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，其中鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式Zn－2e－＝Zn2＋可知導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。a極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用