既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 苯 B. 乙烷 C. 聚乙烯 D. 丙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省長沙市2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

按要求回答下列問題：

(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是____________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________。

(2)已知m mol某氣體的質量為ag，則bg該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質的量濃度為 ______(用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修5：有機化學基礎]A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知以下信息：

①

②D為能與金屬鈉反應的芳香族化合物

回答下列問題：

⑴A的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。

⑵B的結構簡式為_______。

⑶以下有關C的說法正確的是_________。

a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應生成乙炔

⑷③、⑤的有機反應類型依次為為______、______，④的化學方程式為_____________。

⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________

⑹參照的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）。_________________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上

B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以

C. 苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發(fā)生取代反應

D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。

（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應為__________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________。

（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調節(jié)pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

①廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 氕、氘、氚是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的三種核素

B. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丁烷

C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構體

D. 金剛石和石墨互為同素異形體

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