Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

(1) Na>Cl>F (2分) (2) HClO₄ >H₂SO₄ (1分) (3)5；7   (2分)
(4) ①2Al+2NaOH +2H₂O → 2NaAlO­₂ +3H₂↑  (2分)
②焰色反應火焰顯黃色(2分) ③Al(OH)₃AlO₂^― +H^＋+H₂O(2分)

解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，元素①～⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄。
（3）B為黃綠色氣體，則B是氯氣。電解A溶液生成氯氣和C單質以及D溶液，說明A是氯化鈉，C是氫氣，D是氫氧化鈉。E是氯化氫，單質G能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明G是單質鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，混合物X是氫氧化鋁和氯化鋁的混合液。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和無機框圖題的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。