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某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．（均填化學式）
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：在氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應，對應還原產物；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
解答： 解：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，氧氣是氧化產物，氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；H2CrO4；O2．
點評：本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉移即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩電極均為鉑電極電解某二價金屬M的硫酸鹽溶液2L，通電一段時間后，在一個電極上收集到22.4L（標準狀態(tài)）的氧氣，在另一個電極上析出128g的金屬M．求：
（1）金屬M的名稱．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用． 鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（3）如要在鋁上鍍銀，按照如圖所示裝置進行電鍍，則電解液A應選用
 
，X電極的材料是
 
，Y電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是未最理想的能，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為
 
能，水分解時，斷裂的化學鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
②除去H2中的CO2，可用
 
的方法除去．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
的方法．
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再
 
；然后將溶液調成中性并
 
就可以得到較為純凈的氯化鈉．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池中H2SO4作電解質的電極反應如下：
負極：
 
正極：
 
總反應都是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保齡球與竹簽可以用來制作有機分子球棍模型．保齡球代表有機分子中的原子，且保齡球個數(shù)和大小分別代表有機分子中的原子個數(shù)和類型；竹簽代表有機分子中原子間結合的化學鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學鍵的數(shù)目和類型．下列關于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　　）
A、甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作
B、甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C、甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上，其連線構成正四面體
D、制作乙烷的模型時，需要用到七根完全相同的竹簽

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