14．向一定濃度的Na2Si03溶液里通入過量CO2氣體，發(fā)生化學反應，得到無色、透明的液體，該液體能發(fā)生丁達爾效應．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生的化學反應是復分解反應
B．反應的生成物中有Na2CO3
C．反應后形成的混合物的聚集顆粒直徑為1～100nm
D．反應說明硅酸易溶于水

分析 A．發(fā)生的反應為Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（膠體）+2NaHC03；
B．向一定濃度的Na2Si03溶液里通入過量CO2氣體，生成NaHC03；
C．膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；
D．硅酸不溶于水．

解答 解：A．發(fā)生的反應為Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（膠體）+2NaHC03，符合復分解反應的條件，故A正確；
B．向一定濃度的Na2Si03溶液里通入過量CO2氣體，生成NaHC03，故B錯誤；
C．該反應得到硅酸膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，得到的NaHC03溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故C錯誤；
D．硅酸不溶于水，反應說明硅酸的酸性小于碳酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了膠體和硅酸的性質(zhì)，難度不大，明確發(fā)生的反應為Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（膠體）+2NaHC03是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中存在的離子可能是（　�。�
A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl2 時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B．圖2可知：30℃時Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
C．圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液
D．圖4的實驗現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項代號）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學方程式為Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　              b．加入催化劑　         c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度            e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO，發(fā)生反應：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min時剛好達到平衡，此
時測得H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L-1．則：
①衡時n（CH3OCH3）=0.5，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②達到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（注：加入的試劑請?zhí)顚懟瘜W式）：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液
15．（18分）
Ⅰ．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示．
反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
Ⅲ．某同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計下列實驗對產(chǎn)物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列需要的試劑序號填入空格內(nèi)）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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同步練習冊答案