【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質或原子結構的部分信息如表所示。下列敘述不正確的是

A. W與Z形成的化合物在常溫下為氣體

B. Y的最高價氧化物對應的水化物顯強堿性

C. X和Z形成的常見化合物能形成酸

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:X > Z

【答案】B

【解析】W元素的離子核外沒有電子，W是H；X是地殼中含量最多的元素，X是O；Y元素的離子半徑在該周期中最小，Y是Al；Z單質是淡黃色固體，Z是S。A. W與Z形成的化合物H2S在常溫下為氣體，A正確；B. Y的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B錯誤；C. X和Z形成的常見化合物SO2或SO3能形成亞硫酸或硫酸，C正確；D. 氧元素的非金屬性強于硫，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X > Z，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，t1時刻改變條件，反應速率與時間關系如右圖，下列說法正確的是

A．維持溫度不變，t1時擴大容積

B．維持壓強不變，t1時升高溫度

C．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

D．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知：

（1）X的官能團名稱為__________________。

（2）Y的結構簡式為_____________________。

（3）D+G→Y的有機反應類型為__________________。

（4）下列物質不能與D反應的是_________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（5）寫出下列反應方程式：

X→G的第①步反應______________________。

E→F______________________。

（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式______________________。

i．能發(fā)生銀鏡反應 ii．能發(fā)生水解反應 iii．苯環(huán)上只有一個取代基

（7）G的一種同分異構體H的結構簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）。

______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)：

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的說法中錯誤的是

A. 硅膠作瓶裝藥品的干燥劑 B. 液氨用作醫(yī)療制冷劑

C. 小蘇打作烘焙食品的膨松劑 D. 用石英坩堝熔融純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉栴}:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發(fā)進行，原因是___________________________。

②下列有關該反應的說法正確的是________。

A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉化率增大

C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉化率α1=_____；其他條件不變，反應II在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應 已達到平衡的是（ ）

①容器內壓強不隨時間而變化

②單位時間內，有 3molH2 反應，同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是（ ）
A.500mL，40g
B.500mL，36g
C.450mL，36g
D.450mL，40g

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