Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• C、8.7gMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2 N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8個(gè)中子、9個(gè)電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣小于0.1mol；
D．Na～Na⁺，1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去1 N_A個(gè)電子．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol，40mL 10mol/L的濃鹽酸中含有氯化氫0.4mol，消耗0.4mol氯化氫能夠生成0.1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣小于0.1mol，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．Na～Na⁺，1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去1 N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳、氯仿、乙醇、水等不是氣體．