(10分)含氮化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。

（1）NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）      ▲       。

A．破壞臭氧層                    B．形成光化學煙霧

C．在空氣中最終能形成酸雨        D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根（NO2－）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我國航天專家孫家棟院士獲得我國最高科技獎，發(fā)射航天飛行器離不開高能燃料。

（3）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的一種高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合，在一定條件下發(fā)生反應，生成肼（N2H4）、NaCl和水，該反應中發(fā)生氧化反應的是      ▲     。

（4）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時， 即產(chǎn)生在大量氣體，并放出大量熱。產(chǎn)物為水和一種無毒無害的氣體，寫出化學方程式                    ▲                   。當有1mol過氧化氫參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__ __▲_____mol.

（10分）

（1）ABCD    （2）Cu+ + NO2－  + 2H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ H2O 。

   （3）NH3      （4）N2H4  + 2H2O2  ＝N2   +  4H2O     2          （各2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  �！�

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分).近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe 2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

A．碘的淀粉溶液            B．酸性高錳酸鉀溶液 

 C．氫氧化鈉溶液            D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3） 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合價為     。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  �！�

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) (1) 氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年該氣體由英國普里斯特里制得。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。

① 實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)          ；

② 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                            。

(2) 一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

① 實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c 。其目的是                。

② 在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞。此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_________     ；給試管c加熱，當開始有氣泡產(chǎn)生時反應的化學方程式是                ，

d中反應的離子方程式是                。

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