8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤和石油都是可再生資源
B．可以分離煤焦油獲取苯
C．煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化
D．石油的裂化僅能得到烷烴

分析 A、煤和石油均為化石燃料；
B、煤焦油中含苯、甲苯等芳香烴；
C、煤的氣化是用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣；
D、石油的裂化能得到裂化汽油．

解答 解：A、煤和石油均為化石燃料，短期內(nèi)不能再生，是不可再生資源，故A錯(cuò)誤；
B、煤焦油中含苯、甲苯等芳香烴，故經(jīng)蒸餾可以獲取苯，故B正確；
C、煤的氣化是用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣，故是化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D、石油的裂化能得到裂化汽油，裂化過(guò)程中可以產(chǎn)生烯烴，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意煤的干餾和石油的裂化和裂解均為化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的（　�。�
①②③④⑤⑥
A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目 的分離方法原 理
A除去丁醇中的乙醇蒸餾丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L NaHCO3溶液中有電離平衡和水解平衡，試用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀(guān)察到白色沉淀，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一．如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)圖．由圖可知該煤氣中（　　）
A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHm
C．CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)D．低溫有助于提高H2的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖1所示．

（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體，下層為飽和碳酸鈉溶液．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）AB．
A．中和乙酸并吸收部分乙醇
B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．苧烯的鍵線(xiàn)式為，關(guān)于苧烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苧烯的分子式為C10H16，屬于芳香族化合物
B．苧烯分子中所有碳原子可能均處于同一平面上
C．苧烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol苧烯與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗2mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院、國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)、全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)在京聯(lián)合發(fā)布了115號(hào)等4個(gè)新合成元素的中文定名．115號(hào)定名為“鏌”，在周期表中有關(guān)信息如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該元素為金屬元素，元素符號(hào)為“Mc”
B．該元素為放射性元素
C．該元素原子核外電子數(shù)為115
D．該元素位于第七周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
①物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3（一般�。�=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-
③Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
④NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
（2）四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是Fe2+和S2O32-．反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=4．
（2）每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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