20mL 1mol?L-1 NaOH與1mol?L-1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　�。�
A、5mLB、l0mL
C、20mLD、40mL
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液呈中性，二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式計算n（H2SO4），再利用V=
n
c
計算需要硫酸的體積．
解答： 解：20mL 1mol?L-1 NaOH中n（NaOH）=0.02mol×1mol/L=0.02mol，則：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2       1
0.02mol n（H2SO4）
n（H2SO4）=
0.02mol×1
2
=0.01mol，
故需要硫酸的體積=
0.01mol
1mol/L
=0.01L=10mL，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較據(jù)此，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；若生成標準狀況下0.56L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　�。�
A、加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D、加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、裝置A是原電池，裝置B是電解池
B、反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D、a口通入C2H6時的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法及對應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B、用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O═H2SiO3
C、食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2═FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、H2SO4和NaOH；HNO3和Ba（OH）2
B、H2SO4和Ba（OH）2；BaCl2和Na2SO4
C、HCl和NH3?H2O；CH3COOH和NaOH
D、H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol SO2共約含有
 
個原子，它與
 
g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號）
 
．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列各空：
（1）除去乙烷中混入乙烯氣體，選
 
試劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
反應(yīng)類型：
 
．
（2）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為：
 
．
（3）明礬的化學(xué)式為：
 
，用離子方程式表示其作為凈水劑的原理是：
 
，該分散系顆粒直徑大小范圍是
 
．

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