下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2CH2OH 
濃硫酸
△
CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)，只有-OH發(fā)生消去反應(yīng)；
B．過氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．氨水過量時(shí)，生成絡(luò)離子；
D．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則可析出NaHCO3．
解答： 解：A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)為BrCH2CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
BrCH2CH2CH=CH2+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3，即食鹽水與氨氣、二氧化碳反應(yīng)，離子反應(yīng)為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”．下列反應(yīng)中不存在  此類情況的是（　�。�
A、鐵片與過量濃硝酸（常溫）
B、銅粉與過量濃硝酸（常溫）
C、濃鹽酸與過量MnO2（共熱）
D、濃硫酸與過量銅片（共熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列化合物的形成過程：
（1）氯化鈉
 
  （2）甲  烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
①通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子
②垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來任何新的污染
③-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
④醛基的電子式：
⑤葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O
⑥甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
⑦分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為5
⑧氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?br />⑨用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
⑩某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-．
A、②③⑦⑧⑨
B、①②③④⑧
C、③④⑧⑨⑩
D、②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷α粒子帶有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、HF?H++F-
C、H2S?2H++S2-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、醋酸溶液與Mg（OH）2反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
B、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、NH4HC03溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈷的化合物具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取Co3O4的一種工藝如下：
已知：
 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2
請(qǐng)回答下列為題：
（1）凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH為5.2-7.6，則操作I獲得的濾渣成分為
 

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備Co3O4時(shí)，選用的加料方式是
 
（填代號(hào)）原因
 

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩緩加入到盛有NH4HCO3溶液反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩緩加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成Co3O4過程中方式反應(yīng)的離子方程式
 

（4）實(shí)驗(yàn)獲得的Co3O4經(jīng)充分洗滌干燥后，在空氣中燃燒可得到Co3O4．
①洗滌Co3O4沉淀的操作為
 

②若洗滌不充分，Co3O4沉淀表面混有的雜質(zhì)時(shí)最終產(chǎn)品的純度并無明顯影響，但燃燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是
 

③實(shí)驗(yàn)室高溫燃燒時(shí)，用于盛放Co3O4固體的儀器名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并計(jì)算混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．
（2）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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