Question

①食鹽水  ②銅  ③硝酸  ④燒堿  ⑤蔗糖  ⑥一氧化碳  ⑦熔融的BaSO₄  ⑧SO₂⑨鹽酸=10 ⑩CaO固體
（1）上述物質中屬于電解質的有

 

（填序號，下同）；屬于非電解質的有

 

；能導電的有

 

．
（2）上面的酸性氧化物與氫氧化鈉反應的方程式

 

，上面的堿性氧化物與鹽酸反應的方程式

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質．物質導電有兩種原因，一是有自由移動的電子能夠導電，二是能夠產生自由離子的溶液能夠導電；
（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，堿性氧化物只有CaO．

解答： 解：（1）電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物，電解質和非電解質都是針對化合物而言的，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．物質導電有兩種原因，一是有自由移動的電子能夠導電，二是能夠產生自由離子的溶液能夠導電；
①食鹽水是混合物不是電解質也不是非電解質，溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，故能導電；
②銅是單質不是電解質也不是非電解質，銅存在自由移動電子，能導電；
③硝酸在水溶液中能導電是電解質；
④燒堿在水溶液中能導電是電解質；
⑤蔗糖為有機物不導電，是非電解質；
⑥一氧化碳是共價型化合物不導電，是非電解質；
⑦熔融的BaSO₄ 能導電，屬于電解質；
⑧SO₂是共價型化合物不導電，是非電解質；
⑨是氯化氫的水溶液屬于混合物能導電；
⑩CaO固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質；
故屬于電解質的是③④⑦⑩；屬于非電解質的是：⑤⑥⑧，能導電的是：①②⑦⑨
故答案為：③④⑦⑩；⑤⑥⑧；①②⑦⑨
（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，與氫氧化鈉反應為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，上面的堿性氧化物只有CaO，與鹽酸反應為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

點評：本題要注意電解質和非電解質都是針對化合物而言的，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．電解質導電是有條件的．