15．下列離子方程式書寫正確有是（　　）
A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2 Fe3+
B．將銅片投入硫酸溶液中：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．銅與鹽酸不反應(yīng)；
C．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．銅性質(zhì)穩(wěn)定與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　　）
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時(shí)若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列物質(zhì)富含維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　　）
A．分子數(shù)B．顏色C．原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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