15．若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R ②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng) ③R是金屬元素 ④R是非金屬元素 ⑤最外電子層有6個(gè)電子（　�。�
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

分析 第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱．

解答 解：如第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素R位于ⅥA族，為氧族元素．
①同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，116號(hào)元素為金屬元素，不能與Na形成化合物，故①錯(cuò)誤；
②同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)呈堿性，故②錯(cuò)誤；
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號(hào)元素肯定為金屬元素，故③正確；
④由③分析可知R為金屬元素，故④錯(cuò)誤；
⑤R位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，故⑤正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意正確判斷元素在周期表中的位置是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有乙烷B．一定有丙烷
C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．可能是甲烷和丁烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如表所示．A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 A C 
 B  
A．A、B、C三元素的氣態(tài)氫化物溶于水均顯酸性
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．C在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族，最高價(jià)為+7價(jià)
D．B02是酸性氧化物，AO2不是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）
B．乙烯與氯氣反應(yīng)（1，2-二氯乙烷）
C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）
D．乙烯與水反應(yīng)（乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．設(shè)想你采集了某星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)（℃-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)∨∨∨∨
與酸反應(yīng)∨∨∨∨∨∨
與氧氣反應(yīng)∨∨∨∨∨∨∨∨
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨∨
相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，將其余五種元素填入下表：
A
IB
J
H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過(guò)度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問(wèn)題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．

（1）有關(guān)碳循環(huán)的說(shuō)法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過(guò)程有氧化還原反應(yīng)
d．石油中含乙烯、丙烯，通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：ab．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪?jiàn)圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA
D．1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問(wèn)題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為2O2十4H2O+8e-═8OH-，這個(gè)電極是燃料電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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