12．如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質量65 g
B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置不可實現(xiàn)化學能全部轉化為電能
D．銅做正極發(fā)生還原反應

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+H+=Zn2++H2↑，原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質量32.5g，故A錯誤；
B．原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；
C．該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，但伴隨發(fā)熱等現(xiàn)象，所以不可實現(xiàn)化學能全部轉化為電能，故C正確；
D．銅做正極，得電子發(fā)生還原反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構如圖所示，有關該物質的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生催化氧化反應
B．不能發(fā)生水解反應
C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2
D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2 molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（　　）
序號UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．多糖、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下都能水解
B．普通玻璃、鋼化玻璃和有機玻璃都是硅酸鹽制品
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型示意圖為：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．乙烯分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是（　�。�
A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率等于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名稱是1，7-辛二烯，該物質不具備的性質是（　�。�
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是①③④（填序號）．

①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點．

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