某無(wú)色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    Cu2+、Cl-、K+、SO42-
  2. B.
    Na+、NO3-、OH-、CO32-
  3. C.
    Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-
  4. D.
    K+、Na+、Cl-、SO42-
D
分析：無(wú)色透明的溶液，應(yīng)不含有顏色的離子，加入金屬鐵有H2放出，則該溶液中含有H+，且為非氧化性酸，否則不能生成氫氣．
解答：A．Cu2+有顏色，與溶液無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下CO32-、OH-不能大量共存，分別生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，且在酸性條件下不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．溶液無(wú)色，且在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意分析題干中所含信息，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）�。�1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
試判斷：該溶液中一定有
K+、SO42-、CO32-
K+、SO42-、CO32-
離子，肯定沒(méi)有
Cu2+、Ca2+
Cu2+、Ca2+
離子，可能有
Cl-
Cl-
離子．寫出沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色．
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色．
試判斷：該溶液中一定有
 
離子，肯定沒(méi)有
 
離子，可能有
 
離子．要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的溶液，其中只可能含有大量的K+、Cu2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、HCO3-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性   ②若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變混濁的氣體  ③在②的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀   ④取③中的上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，靜置，向上層清液中再滴加AgNO3溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可確定上述離子中一定含有的是
 
，無(wú)法確定的是
 
；不能確定的原因是
 

（2）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分) 某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有                     離子，肯定沒(méi)有                   離子，可能有                   離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是
                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) 某無(wú)色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。

（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。

（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。

試判斷：該溶液中一定有                      離子，肯定沒(méi)有                    離子，可能有                    離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是

                                                                      

 

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