Question

(12分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2

（1）該反應中的還原劑是

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（4）若反應轉移了0．3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L

 

Answer 1

（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3

（3）

（4） 3．36 L

【解析】

試題分析：（1）雙氧水生成氧氣，化合價從-1加升高到零價，被氧化，作為還原劑；（2）發(fā)生還原反應的過程是化合價降低的過程，故H2CrO4Cr(OH)3；

（3）

（4）由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，故轉移0．3mol電子，能生成0．15mol氧氣，故體積為0．15molx22．4L/mol=3．36L．

考點：氧化還原反應