8．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化作用下可生成一種可降解的高聚物，可減少二氧化碳對環(huán)境的影響
B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解
D．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

分析 A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷反應(yīng)生成可降解聚碳酸酯；
B．二氧化硫來源于化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉；
C．氟利昂能使臭氧生成氧氣；
D．酶是蛋白質(zhì)升高溫度酶要發(fā)生變性．

解答 解：A．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正確；
B．化石類燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉等過程是造成SO2污染的重要原因，故B正確；
C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，會破壞臭氧層，大量廢氣的排放也能使臭氧層出現(xiàn)空洞，故C正確；
D．過氧化氫酶的催化活性會受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，失去催化效力，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題為綜合題，涉及環(huán)境污染與保護(hù)，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉生活中常見的環(huán)境污染與治理是解題關(guān)鍵，注意高溫可以使蛋白質(zhì)變性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是（　�。�
A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．COB．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質(zhì)．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．苯分子實(shí)際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡交替結(jié)構(gòu)，下面是某同學(xué)收集的有關(guān)事實(shí)，其中可以作為證據(jù)的有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種；②苯的鄰位二元取代物只有一種；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能與溴水反應(yīng)．
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液由大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)的離子方程為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；
②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過量濃溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案