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18．標準狀況下88gCO2有（　�。�
A．3NA個原子B．NA個分子C．2.0mol分子D．11.2L

分析 標準狀況下，Vm=22.4L/mol，帶入n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可計算出CO2的物質的量、分子數、體積，原子數為分子數的3倍．

解答 解：88gCO2的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子數NA=2mol×NAmol-1=2NA，原子數為6NA，標準狀況下，Vm=22.4L/mol，V=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，注意公式n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$中微粒具有一致性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價鍵為2.4NA個．
（12）等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數目相等．
（13）等物質的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+．
（15）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA．
（16）某溫度時，pH=6的純水含10-6×6.02×1023個OH．-
（17）某溫度時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA．
（18）等質量的C2H4和C3H6中所含C-H鍵數相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，則兩種元素的原子序數之差不可能是（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生成LiMnO2．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e-=Li+；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發(fā)生反應；
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（　　）
A．食鹽B．石堿C．燒堿D．氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現象結論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，屬于化學變化的是（　　）
A．石油分餾B．用蒸餾法制取蒸餾水
C．干冰氣化D．電解水制氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：
物質
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是（填化學式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g•mol-1．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為．
（2）C的化學式為Al4C3．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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