鐵酸鈉是水處理過程中一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。
(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式。 ___Fe(NO3)3+____NaOH+ _____Cl2=____Na2FeO4+____NaNO3+ ____NaCl+____H2O 反應(yīng)中____元素被氧化，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____ 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是_________ 。
(1)2 ；16； 3 ；2 ；6  ；6 ；8 ；鐵 ；6e-
(2)還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成膠狀Fe(OH)3，能吸附雜質(zhì)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是
+6
+6
；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被
氧化
氧化
（填“還原”或“氧化”）．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
1-100
1-100
nm，鐵酸鈉的電離方程式是
Na2FeO4=2Na++FeO42-
Na2FeO4=2Na++FeO42-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）．
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
 
．計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的
 
．
（2）鐵原子中有
 
種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應(yīng)置于
 
極，電解質(zhì)溶液是
 
．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
Fe（NO3）3+
 
NaOH+
 
Cl2→
 
Na2FeO4+
 
NaNO3+
 
NaCl+
 
H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是
 
．
（6）0.03mol的鐵加到過量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2001年高考模擬試卷(化學(xué)) 題型：021

鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為。下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．有強堿性，使細菌不能生存

B．有強氧化性使細菌不能生存

C．可水解生成膠體使水中的懸浮物凝聚沉降

D．的還原產(chǎn)物可在水中生成膠體使水中的懸浮物凝聚沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2001·上海)鐵酸鈉()是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為．

(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式

反應(yīng)中_________元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_________．

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒、殺菌外，另一個原因是___________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案