Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2N_A
• B、標準狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)等于2N_A
• C、NO₂和H₂O反應每生成2molHNO₃時轉移的電子數(shù)目為2N_A
• D、lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．電解精煉過程粗銅做陽極，雜質鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析；
B．一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡；
C.3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉移電子數(shù)為2mol；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵．

解答： 解：A．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少6.4g，轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，故A錯誤；
B．標準狀況下，44.8LNO的物質的量為2mol，22.4L0₂的物質的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以混合后氣體的物質的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C.3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉移電子數(shù)為2mol，故C正確；
D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2N_A～3N_A個，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查了質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應電子轉移數(shù)目，題目難度中等．